速率常数与什么有关
反应速率常数与温度、浓度、催化剂有关。反应速率常数的影响因素有浓度、压强、温度、催化剂、光、固体表面积、溶剂、电磁波、超声波、强磁场、高速研磨、原电池等。参加反应物质的性质，化学反应的本质：反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程（旧键断裂，新键生成）。浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；反之，可以减小化学反应速率。压强：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。温度：反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。催化剂：使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。
速率常数的公式是什么？
反应速率方程：r=k【A】^a【B】^b，此比例系数k，是一个与浓度无关的量，称为速率常数，也称为速率系数。反应速率计算公式：对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）。还可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q。相关介绍：不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。
反应速率常数的影响因素有哪些
反应速率常数的影响因素有浓度、压强、温度、催化剂、光、固体表面积、溶剂、电磁波、超声波、强磁场、高速研磨、原电池等。参加反应物质的性质(化学反应的本质：反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程（旧键断裂，新键生成）。
1、浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。
规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；反之，可以减小化学反应速率。
2、压强：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。
规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。
3、温度：反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。
4、催化剂：使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。
反应速率常数与平衡常数的区别
平衡常数与反应速率系数的关系：kθ=k正／k逆
反应的平衡常数可以表示为正反应速率系数和逆反应速率系数之比。因为速率系数只取决于温度，而与浓度无关，所以平衡常数与浓度无关，只与温度有关。【摘要】
反应速率常数与平衡常数的区别【提问】
平衡常数与反应速率系数的关系：kθ=k正／k逆
反应的平衡常数可以表示为正反应速率系数和逆反应速率系数之比。因为速率系数只取决于温度，而与浓度无关，所以平衡常数与浓度无关，只与温度有关。【回答】
速率常数与平衡常数有什么关系吗？
速率常数反应的是化学动力学的问题也就是反应进行的快慢。
平衡常数反映的是化学反应理论上可以进行的程度，是一个化学热力学的问题。所以二者很明显没有什么关系，根据化学平衡定律，平衡常数仅仅取决于化学反应本身和其他的一些状态函数（例如温度之类的）。二者没有逻辑上的联系。
比如氢气和氧气在常温下反应，化学平衡常数告诉我们这两个反应进行的程度非常大。但是速率常数告诉我们，这个反应发生的速率几乎为零。虽然如此，特定条件下的简单反应，速率常数和平衡常数仅仅是存在数量上的关系，你可以自己推一下，aA+bB=cC+dD，其反应速率方程写出来，平衡常数写出来。最后能够发现Kf/Kb=Kc^n,其中左边的是速率常数的比，右边是平衡常数。这其实是一个实验定律，n的数值确定需要看具体反映，不过对于简单反应来说，n=1.这个式子反映了速率常数的比值跟平衡常数之间存在一个幂函数的关系。
