2.在1065下,对于反应2H;S(g)+2H-(g)+S:(g),K=1.2x102对于反应H-
亲[微笑]在1065下,对于反应2H;S(g)+2H-(g)+S:(g),K=1.2x102对于反应H-(g),K的值是多K = [H2]/[H-][OH-] = 1mol/L/1mol^2/L^2 = 1L/mol因此，对于反应H-(g)，K的值为1L/mol。【摘要】
2.在1065下,对于反应2H;S(g)+2H-(g)+S:(g),K=1.2x102对于反应H-(g),K的值是多【提问】
亲[微笑]在1065下,对于反应2H;S(g)+2H-(g)+S:(g),K=1.2x102对于反应H-(g),K的值是多K = [H2]/[H-][OH-] = 1mol/L/1mol^2/L^2 = 1L/mol因此，对于反应H-(g)，K的值为1L/mol。【回答】
亲[微笑]对于反应H-(g)，我们需要知道其对应的化学方程式和反应式。根据酸碱中和反应的基本知识，以下是反应式：H-(g) + H2O(l) ↔ OH-(aq) + H2(g)因此，反应的平衡常数K表达式为：K = [OH-][H2]/[H-] = ([OH-]^2/[H-])([H2]/[OH-]^2)我们可以利用与反应2H;S(g)+2H-(g)+S:(g)中相同的方法来求解，其中[H-]以及[H2]恒定为1 mol/L，而[OH-]可以通过斯特劳德-瓦格纳方程式来计算：pOH = -log[OH-] = 14 - pH根据K和反应式，我们可以列出一个方程式：1.2x10^2 = ([OH-]^2/[H-])([H2]/[OH-]^2) = [H2]/[H-][OH-]因此，我们需要计算[OH-]，并将结果代入上面的方程式中。在这里，我们假设[H-]与[H+](pH = -log[H+])的浓度相同，并且[H2] = [H-]。因为该反应遵循酸-碱平衡，我们可以使用Kb (碱的离解常数)计算OH-的浓度，因此：Kb = Kw/Ka = [OH-][H+]/[H-] = [OH-]^2因此：[OH-] = sqrt(Kb) = sqrt(Kw/Ka) = sqrt(1x10^-14/1x10^-14) = 1mol/L最后，代入方程式得到：K = [H2]/[H-][OH-] = 1mol/L/1mol^2/L^2 = 1L/mol因此，对于反应H-(g)，K的值为1L/mol。【回答】
上)(2)若上述反应+K"=7.46,给出反应CO2(g)+H2(g)=CO2(g)+H2(g)的
反应|:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)△H1反应I1:CO(g)+H2O(g)一CO2(g)+H2(g)△H2(1)相同温度下，若上述反应l的化学平衡常数为K1，反应I的化学平衡常数为K2。那么 K1·K2=_______o(2)反应I的化学平衡常数K1和温度t的关系如下表一(1)1(2)>(3)0.03;850(4)丙;乙;60%【摘要】
上)(2)若上述反应+K"=7.46,给出反应CO2(g)+H2(g)=CO2(g)+H2(g)的标准平衡常【提问】
反应|:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)△H1反应I1:CO(g)+H2O(g)一CO2(g)+H2(g)△H2(1)相同温度下，若上述反应l的化学平衡常数为K1，反应I的化学平衡常数为K2。那么 K1·K2=_______o(2)反应I的化学平衡常数K1和温度t的关系如下表一(1)1(2)>(3)0.03;850(4)丙;乙;60%【回答】
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生
（1）①该反应是一个气体体积减小的反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，升高温度时，SO3（g）的含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，△H＜0；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，该反应体系的压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，所以平衡向左移动．故答案为：＜；向左； ②该反应是一个放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，平衡常数减小，所以K1＞K2；D状态相对于A状态，三氧化硫的含量较小，要使该反应达到平衡状态，该反应必须向正反应方向移动，所以正反应速率大于逆反应速率．故答案为：＞；＞；（2）①氮气和氢气反应生成氨气，反应热=反应物吸收的能量-生成物放出的能量，所以该反应的热化学反应方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=2（a-b）kJ?mol-1； 故答案为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H=2（a-b）kJ?mol-1；②氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，若要使将xmol?L-1的氨水与ymol?L-1的盐酸等体积混合，所得溶液呈中性，应使氨水稍过量，所以x＞y；该溶液中阴阳离子所带电荷相等，溶液呈中性，所以氢离子和氢氧根离子的浓度相等，故c（NH4+）=C（Cl-）．该溶液呈中性，所以C（H+）=C（OH-）=10-7mol?L-1；c（NH4+）=C（Cl-）=0.5ymol/L，再根据物料守恒知，c（NH4+）+C（NH3．H2O）=0.5xmol/L，所以平衡常数K=C(NH4+)．C(OH?)C(NH3．H2O)=0.5ymol/L×10?7mol?L?10.5xmol/L?0.5ymol/L=10?7yx?ymol/L，故答案为：＞；=； 10?7yx?ymol/L； （3）Ksp[AgCl]=1.0×10-1 mol2?L-2 ，所以生成氯化银沉淀所需的银离子的浓度为KSPC(Cl?)＝1.5×10?10mol2?L?20.1mol/L=1.5×10-9mol/L，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2，所以生成碘化银 沉淀所需的银离子的浓度为KSPC(I?)＝1.5×10?16mol2/L20.1mol/L=1.5×10-15mol/L，所以氯化银会转化为碘化银，看到的现象为：白色沉淀转化为黄色沉淀，方程式为AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．故答案为：白色沉淀转化为黄色沉淀；AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．
运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成
（1）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，升高温度时，SO3（g）的含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，故△H＜0；恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，体积应增大，相当于降低压强，平衡向体积增大方向移动，即向左移动；故答案为：＜；向左；（2）①由图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（Q2-Q1）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-2（Q2-Q1）=2（Q1-Q2）kJ?mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）kJ?mol-1；②电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），溶液呈中性，应有c（OH-）=c（H+），则c（NH4+）=c（Cl-），故答案为：=；（3）还原性HSO-3＞I-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2，离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，故a点反应的离子方程式为：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+，b点到c点反应的离子方程式为：IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，故答案为：①IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+；②IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2．
化学一个题（2012•雅安）某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如图所示． （
我不知道你的第三问是什么，我简单分析一下吧。
实验一：有气泡产生，那么只有单质铁与酸发生置换反应生成氢气，由于四氧化三铁不能溶解于酸，那么溶液中为变黄说明没有三价铁，也就是说不存在氧化铁。氧化亚铁是无色的，所以无法判断是否有氧化亚铁。四氧化三铁通过是否有为溶解无判断。
实验二：进一步验证氧化亚铁。首先吸铁石是可以吸引铁和四氧化三铁的，如果全部吸引，那么就是没有氧化亚铁。如果是部分吸引，则就存在氧化亚铁。
某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图1实验装置：（1）已知HCOOH 浓H2SO4
（1）反应物为液体，条件为加热，故A处应选用的气体发生装置是a；（2）装置中仪器①的名称是铁架台；装置B内所盛放的试剂应具有干燥作用，是浓硫酸；E装置作用为吸收空气中的二氧化碳和水；（3）实验开始时应先点燃 A处的热源，产生一氧化碳，并不断通入C装置；D装置中二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目的是为了防止澄清石灰水倒流入玻璃管内使较热的玻璃管炸裂；（4）实验中有一部分一氧化碳释放到了空气中，由于一氧化碳有毒，会污染空气，因此必须要对实验产生的尾气进行处理．处理方法将尾气进行点燃火收集起来都可；故答案为：（1）a；（2）铁架台；浓硫酸；防止空气中的二氧化碳进入D瓶；（3）A；红色固体变为黑色；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；防止生成的Fe又被氧化，同时防止D中石灰水倒吸；（4）缺少尾气处理装置；将尾气进行点燃．
运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3
（1）①恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，体积应增大，反应混合物各组分的浓度降低，等效为降低压强，压强降低平衡向体积增大方向移动，即向左移动，故答案为：向左；②由图可知，温度越高，混合体系中SO3的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，K值减小，故平衡常数K1＞K2，故答案为：＞；③D状态未达平衡，混合体系中SO3的百分含量小于平衡时的，反应向正反应进行建立平衡，所以V正＞V逆，故答案为：＞；（2）由图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（b-a）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1．
运用化学反应原理研究氮、硫、氯等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）氮是地球上含量丰富的一种元素
（1）由图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（b-a）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（Q2-Q1）kJ?mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（Q2-Q1）kJ?mol-1；（2）①由图可知，温度越高，混合体系中SO3的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，该反应是放热的，即△H＜0，故答案为：＜；②由图可知，温度越高，混合体系中SO3的百分含量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，K值减小，故平衡常数K1＞K2，故答案为：＞；③D状态未达平衡，混合体系中SO3的百分含量小于平衡时的，反应向正反应进行建立平衡，所以V正＞V逆，故答案为：＞；（3）①4HCl+O2?2Cl2+2H2O的平衡常数k=的表达式K=c2(Cl2)?c2(H2O)c4(HCl)?c(O2)；8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则：4HCl+O2?2Cl2+2H2O 物质的量减少△n4 1n（HCl） 2.5mol-2.25mol=0.25mol故n（HCl）=0.25mol×4=1mol，故v（HCl）=1mol2L4min=0.125mol/（L?min），故答案为：c2(Cl2)?c2(H2O)c4(HCl)?c(O2)；0.0625；②a．4v正（HCl）=v逆（O2）即v正（HCl）：v逆（O2）=1：4，不等于化学计量数之比4：1，反应未到达平衡，向逆反应进行，故a错误；b．加入1mol O2，氧气的浓度，平衡向正反应移动，HCl的转化率增大，故b正确；c．分离出H2O，生成的浓度降低，达新平衡时，v正（HCl）降低，故c错误；故答案为：b；③a．升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数k降低，故a错误；b．平衡常数增大应降低温度，平衡向正反应方向移动，改变体积瞬间反应速率降低，此后正反应速率降低、逆反应速率增大，故b错误；c．平衡常数增大应降低温度，该反应正反应是放热反应，平衡向正反应方向移动，故c正确；故答案为：c；④增大一种反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，故投料比n （HCl）：n （O2）=2：1到达平衡时HCl的转化率更高，由图象可知，a曲线表示的HCl的转化率更高，故a表示投料比为2：1，b表示投料比为4：1．由图可知，投料比为4：1、温度为40℃时，HCl的转化率为75%，令n （HCl）=4mol、n （O2）=1mol，则参加反应的HCl为4mol×75%=3mol，则： 4HCl+O2?2Cl2+2H2O 开始（mol）：4 1 0 0变化（mol）：3 0.75 1.5 1.5平衡（mol）：1 0.25 1.5 1.5故平衡混合物中Cl2的物质的量分数是1.5mol1mol+0.25mol+1.5mol+1.5mol×100%=35.3%，故答案为：35.3%．
