影响化学平衡的因素
影响化学平衡的因素如下：1、浓度。2、压强。3、温度。化学平衡是针对可逆反应而言的，可逆反应是在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。化学平衡是指可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。化学平衡是一种动态平衡，在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致；当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。
影响化学平衡的因素有哪些
影响化学平衡的外界因素有：浓度、压强、温度等。1、浓度影响在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动。增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。2、压强影响对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其它条件不变时，增大总压强，平衡向气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动。减小总压强，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向移动。3、温度影响在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动。降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。化学平衡简介：化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。平衡移动：在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。化学平衡发生移动的根本原因是正逆反应速率不相等，而平衡移动的结果是可逆反应到达了一个新的平衡状态，此时正逆反应速率重新相等（与原来的速率可能相等也可能不相等）。
影响化学平衡的因素 影响化学平衡的因素介绍
1、影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个。
2、浓度影响：在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。
3、压强影响：对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其它条件不变时，增大总压强，平衡 向 气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动。若反应前后气体总分子数（总体积）不变，则改变压强不会造成平衡的移动。压强改变通常会同时改变正,逆反应速率，对于气体总体积较大的方向影响较大，例如，正反应参与的气体为3体积，逆反应参与的气体为2体积，则增大压强时正反应速率提高得更多，从而使v正>v逆，即平衡向正反应方向移动；而减小压强时，则正反应速率减小得更多，平衡向逆反应方向移动。
4、温度影响：在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。与压强类似，温度的改变也是同时改变正,逆反应速率，升温总是使正,逆反应速率同时提高，降温总是使正,逆反应速率同时下降。对于吸热反应来说，升温时正,反应速率提高得更多，而造成v正>v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得也越多。与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，所以改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况。
什么是化学反应速率,影响化学反应速率的主要因素
化学反应速率指的是化学反应进行的快慢程度。
影响化学反应速率的影响因素，主要包括如下因素：
1.温度。温度是影响化学反应速率的最重要的因素。化学反应速率的快慢最终取决于反应的活化能，只有达到或超过化学反应活化能的分子才能够通过碰撞，参与反应。而分子的能量与温度密切相关。因此，温度是决定反应速率的最重要因素，其对反应速率的影响主要体现在反应速率常数上。
2.反应物浓度。从化学反应速率公式就可以看出，化学反应速率和反应物浓度级数次方是成正比的。一般浓度越大，分子之间碰撞的几率越高，有效碰撞的几率也越高。
3.溶剂。溶剂会发生溶剂化效应，也是影响化学反应进行和反应选择性的非常重要的因素。
影响化学反应平衡移动的因素
影响化学平衡移动的因素主要有浓度.温度.压强等。
（一）浓度对化学平衡移动的影响在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。
（二）压强对化学平衡移动的影响对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其它条件不变时，增大总压强，平衡 向 气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动。若反应前后气体总分子数（总体积）不变，则改变压强不会造成平衡的移动。压强改变通常会同时改变正逆反应速率，对于气体总体积较大的方向影响较大，例如，正反应参与的气体为3体积，逆反应参与的气体为2体积，则增大压强时正反应速率提高得更多，从而是v正>v逆，即平衡向正反应方向移动；而减小压强时，则正反应速率减小得更多，平衡向逆反应方向移动。
（三）温度对化学平衡移动的影响在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。与压强类似，温度的改变也是同时改变正逆反应速率，升温总是使正逆反应速率同时提高，降温总是使正逆反应速率同时下降。对于吸热反应来说，升温时正反应速率提高得更多，而造成v正>v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得也越多。与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，所以改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况。
化学平衡移动受哪些因素影响并分析原因
影响化学平衡移动的因素主要有浓度.温度.压强等。
（一）浓度对化学平衡移动的影响 在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动；增加生成物的浓度或减小反应物的浓度，有利于逆反应的进行平衡向左移动。单一物质的浓度改变只是改变正反应或逆反应中一个反应的反应速率而导致正逆反应速率不相等，而导致平衡被打破。
（二）压强对化学平衡移动的影响 对于气体反应物和气体生成物分子数不等的可逆反应来说，当其它条件不变时，增大总压强，平衡 向 气体分子数减少即气体体积缩小的方向移动；减小总压强，平衡向气体分子数增加即气体体积增大的方向 移动。若反应前后气体总分子数（总体积）不变，则改变压强不会造成平衡的移动。压强改变通常会同时改变正逆反应速率，对于气体总体积较大的方向影响较大，例如，正反应参与的气体为3体积，逆反应参与的气体为2体积，则增大压强时正反应速率提高得更多，从而是v正>v逆，即平衡向正反应方向移动；而减小压强时，则正反应速率减小得更多，平衡向逆反应方向移动。
（三）温度对化学平衡移动的影响 在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动。与压强类似，温度的改变也是同时改变正逆反应速率，升温总是使正逆反应速率同时提高，降温总是使正逆反应速率同时下降。对于吸热反应来说，升温时正反应速率提高得更多，而造成v正>v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得也越多。与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，所以改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况。
温度对化学平衡的影响
温度对化学平衡的影响是改变平衡常数。温度对化学平衡的影响主要是改变平衡常数，因为平衡常数是温度的函数，随温度变化而变化。在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动；降低温度平衡响放热反应方向进行。ΔH>0，正反应是放吸热反应，升高温度，平衡正向移动；降低温度，平衡逆向移动。ΔH<0，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动；降低温度，平衡正向移动。勒沙特列原理（平衡移动原理）就是以上三种因素综合的结果，即如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。换句话理解：如果增加反应物的浓度，平衡就向减小反应物浓度的方向移动，所以平衡正向移动；如果增加压强，平衡向压强减小的方向移动，也就是反应中气体体积减小的方向。另外需要注意的是催化剂，催化剂影响的是化学反应的速率，即能缩短反应达到平衡时所需的时间，但不能改变化学平衡状态（即百分组成），也就是不影响化学平衡移动。
温度对化学平衡的影响有哪些
1、在其他条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动；降低反应温度，有利于放热反应，平衡向放热反应方向移动；
2、与压强类似，温度的改变也是同时改变正,逆反应速率，升温总是使正,逆反应速率同时提高，降温总是使正,逆反应速率同时下降；
3、对于吸热反应来说，升温时正,反应速率提高得更多，而造成v正大于v逆的结果；降温时吸热方向的反应速率下降得越多。与压强改变不同的是，每个化学反应都会存在一定的热效应，改变温度一定会使平衡移动，不会出现不移动的情况。
可逆反应达到化学平衡时,有哪些特征？
特征如下:1）速率 V正=V逆（v不为0）。(2） ①各物质的量百分含量保持不变。②各物质的浓度不随时间改变。③各物质的物质的量不随时间改变。（3）如果是有气体的反应，混合气体的总压强或总物质的量不随时间变化。（当反应两端气体计量系数之和不等时）。（4）如果是气体的反应，混合气体的平均质量不变。（5）对于有色物质参加的可逆反应，若体系颜色不变，则反应达到平衡状态。（6）由于任何化学反应都伴有能量的变化，因此在其他条件不变的情况下，当总体系的温度一定时，则反应达到平衡状态。关于平衡常数的计算与图像分析：典例:某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)=(可逆)X(g)+Y(?); ΔH ，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积， t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是(B )。A.Z和W在该条件下一定不为气态。B.t1~t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等。C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X)，则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度相等。D.若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大。
化学可逆反应到达平衡的条件是什么?（最好有例题）
化学可逆反应到达平衡的判断依据：
一.不变判断依据
1.V（正）=V（逆）且不等于零
2.各组分的物质的量或质量不再变化
3.各组分含量不再变化
二.可变判断依据
1.浓度：在容积不变的情况下,当生成物反应物浓度不再变化时,反应达到平衡状态.
2.体积：恒温恒压,气态反应物系数之和与气态生成物系数之和不相等时,当气体总体积不变是,反应达到平衡.
你看哈有用没,如果没用我就懒的打了,有用的话,我再完善.
