金属的特性有什么?
金属的特性:1、难熔。2、光泽性。3、延展性。4、易导电。5、可导热。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关:在自然界中,绝大多数金属以化合态存在,少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物。存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。金属之间的连结是金属键,因此随意更换位置都可再重新建立连结,这也是金属延展性良好的原因。金属元素在化合物中通常只显正价。相对原子质量较大的被称为重金属。
金属的特性有哪三种?
金属的特性有五种:1、金属一般有具有良好的延展性,利用金属的延展性可以将金属制成所需的形状,如金属模具。2、金属都有良好的导电性和导热性,例如把金属制成电极、加热器皿等。3、金属一般都是固体,如铁、铜、铝等都是固体。只有汞这种金属比较特殊,在通常情况下汞呈液态存在。4、金属一般都以化合态的形式存在,因为金属性质比较活泼,少数金属例如金、铂、银、铋以游金属均无氧化性,但金属离子有氧化性,活动性越弱的金属形成的离子氧化性越强。金属都有还原性,活动性越弱的金属还原性越弱。5、大部分金属可以和氧气发生反应。
金属的化学性质
金属的化学性质如下:化学性质金属分为活性金属和钝性金属两种。 根据金属活动性顺序,氢前金属称为活性金属,氢后金属就是钝性金属。1、氢前面的金属能与弱氧化性强酸反应,置换出酸中的氢(浓硫酸、硝酸等强氧化性强酸与金属反应不生成氢气),如:Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑。2、活动性强的金属能与活动性弱的金属盐溶液反应。3、大多数金属能与氧气反应。4、排在H前面的金属,理论上讲都能与水发生化学反应。在常温下,钾,钙,钠等能与水发生剧烈反应,镁、铝等能与热水反应,铁等金属在高温下能与水蒸气反应。5、金属均无氧化性,但金属离子一般有氧化性(如Fe3+, Cu2+, Ag+),活动性越弱的金属形成的离子氧化性越强。6、金属都有还原性,活动性越弱的金属还原性越弱。金属简介由于金属的电子倾向脱离,因此具有良好的导电性,且金属元素在化合物中通常带正价电,但当温度越高时,因为受到了原子核的热震荡阻碍,电阻将会变大。金属原子之间的连结是金属键,因此随意更换位置都可再重新建立连结,这也是金属伸展性良好的原因。在自然界中,绝大多数金属以化合态存在,少数金属例如金、银、铂、铋以游离态存在。金属矿物多数是氧化物及硫化物,其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。属于金属的物质有金、银、铜、铁、锰、锌等。在一大气压及25摄氏度的常温下,除汞(液态)外,其他金属都是固体。大部分的纯金属是银白(灰)色,只有少数不是,如金为黄赤色,铜为紫红色。命名金属的汉字大多带“钅”旁。通常将具有正的温度电阻系数的物质定义为金属。金属元素位于“硼-砹分界线”的左下方,在s区、p区、d区、f区等5个区域都有金属元素,过渡元素全部是金属元素。在固态金属导体内,有很多可移动的自由电子。虽然这些电子并不束缚於任何特定原子,但都束缚於金属的晶格内;甚至于在没有外电场作用下,因为热能,这些电子仍旧会随机地移动。但是,在导体内,平均净电流是零。挑选导线内部任意截面,在任意时间间隔内,从截面一边移到另一边的电子数目,等于反方向移过截面的数目。
金属的物理化学性质
金属是一种具有光泽(即对可见光强烈反射)、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。接下来我为你整理了金属的物理化学性质,一起来看看吧。 金属的物理性质 1.金属光泽: (1)金属都具有一定的金属光泽,一般都呈银白色,而少量金属呈现特殊的颜色,如:金(Au)是黄色、铜(Cu)是红色或紫红色、铅(Pb)是灰蓝色、锌(Zn)是青白色等; (2)有些金属处于粉末状态时,就会呈现不同的颜色,如铁(Fe)和银(Ag)在通常情况下呈银白色,但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的,这主要是由于颗粒太小,光不容易反射。 (3)典型用途:利用铜的光泽,制作铜镜;黄金饰品的光泽也是选择的因素。 2.金属的导电性和导热性: (1)金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序:银(Ag)>铜(Cu)>铝(Al) (2)主要用途:用作输电线,炊具等 3.金属的延展性: (1)大多数的金属有延性(抽丝)及展性(压薄片),其中金(Au)的延展性最好;也有少数金属的延展性很差,如锰(Mn)、锌(Zn)等; (2)典型用途:金属可以被扎制成各种不同的形状,金属金打成金箔贴在器物上 4.金属的密度: (1)大多数金属的密度都比较大,但有些金属密度也比较小,如钠(Na)、钾(K)等能浮在水面上;密度最大的金属──锇,密度最小的金属──锂 (2)典型用途:利用金属铝(Al)比较轻,工业上用来制造飞机等航天器 5.金属的硬度: (1)有些金属比较硬,而有些金属比较质软,如铁(Fe)、铝(Al)、镁(Mg)等都比较质软;硬度最高的金属是铬(Cr); (2)典型用途:利用金属的硬度大,制造刀具,钢盔等。 6.金属的熔点: (1)有的金属熔点比较高,有的金属熔点比较低,熔点最低的金属是汞(Hg);熔点最高的金属是钨(W); (2)典型用途:利用金属锡(Sn)的熔点比较低,用来焊接金属 金属的化学性质 1.金属与氧气反应 大多数金属在一定条件下,都能与氧气发生反应,生成对应的金属氧化物,也有少数金属很难与氧气发生化合反应。如:“真金不怕火炼”,就是指黄金很难与氧气反应。 (1)金属镁与氧气发生反应 实验现象:在空气中点燃镁带后,镁带剧烈燃烧,发出耀眼白光,放出白烟,生成一种白色固体。 化学方程式:2Mg+O2点燃===2MgO 注意事项:在做点燃实验之前,应先用砂纸将其打磨。 相关问题:某同学在做镁带燃烧实验过程中,反应前称得固体的质量为m1,完全燃烧后,称得剩余的固体残留物的质量为m2,发现m1>m2,难道这个反应不符合质量守恒定律?请你帮这位同学分析一下可能的原因。 分析:根据质量守恒定律,参加反应的镁带质量与氧气的质量总和等于生成物氧化镁的质量,即反应后的固体剩余物应该大于反应物的质量。由于在这个实验中,会产生白烟,而此白烟就是氧化镁粉末,容易扩散到空气中,这部分的质量就散失了。因此就使反应后固体剩余物的质量就减少了。另外,还有一种可能性,就是在称量中,存在错误操作,如砝码与被称物放反等情况。 (2)金属铁与氧气发生反应 反应现象:金属铁在空气中是不能被点燃的,在纯氧中,被引燃后能够剧烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成一种黑色的固体。 化学方程式:3Fe+2O2点燃===Fe3O4 注意事项: ①反应前在集气瓶中留有少量的水或沙,以防高温生成物溅落瓶底,使瓶底破裂。 ②将铁丝绕成螺旋状,有利于聚热,同时增大与氧气的接触面 ③在铁丝的一端绑上一段火柴,目的是为了预热铁丝,有利于铁丝达到着火点 有关问题:某同学在做铁丝在空气中燃烧实验中,没有发现有火星四射的现象。请你帮助他一起来分析一下可能存在的问题。 分析:在实验中没有看到火星四射的现象,就说明没有真正的燃烧起来。因此我们应该从燃烧的三个条件开始考虑:第一,燃烧需要有可燃物。铁丝是可燃物,但是其表面容易形成一层氧化物,这样的话,就有可能导致实验失败,所以,我们认为有可能在实验前,该同学可能没有充分的打磨铁丝去除氧化膜;第二,燃烧需要有充足的氧气。我们知道,在做铁丝燃烧实验中,对氧气的浓度要求是比较高的,如果达不到某某浓度,铁丝就不能燃烧起来,因此,可能是氧气的浓度不够高;第三,燃烧时需要温度要达到该物质的着火点以上。可能火柴预热的温度不够,没有使之达到铁丝燃烧的着火点。 (3)金属铝与氧气发生反应 反应现象:在空气中,铝条不能被点燃,在酒精灯上加热后,失去金属光泽;若改成铝箔在氧气中,则能被点燃。 △2AlO 化学方程式:4Al+3O2===23 注意事项:铝表面容易与空气中的氧气发生化学反应,生成一种结构致密的氧化物,形成保护膜。因此,我们在做铝条性质实验之前,务必要将其保护膜打磨去除。 (4)金属铜与氧气发生反应 反应现象:铜不能在空气中或氧气中点燃,在酒精灯上加热后,在红色的铜表面形成一层黑色的物质。 △2CuO 化学方程式:2Cu +O2=== 2.金属与水发生反应 大部分的金属不能与水发生反应,但少量金属能与水发生反应,如Na、K、Mg、Fe等。 ①在冷水中,金属钠、钾等能与水发生化学反应,如:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ②在热水中,金属镁等能与水发生化学反应,如:Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑ ③在高温条件下,金属铁等能与水蒸气发生化学反应,如:3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑ 3.金属与酸发生反应 【提问】写出铁跟盐酸反应的化学方程式。 (注意强调铁跟盐酸反应后的生成物为+2价铁的化合物。) 金属活动性顺序表: 钾(K)钙(Ca)钠(Na)镁(Mg)铝(Al)锌(Zn)铁(Fe)锡(Sn)铅(Pb)[氢(H)]铜(Cu)汞(Hg)银(Ag)铂(Pt)金(Au) (1)在金属活动性顺序表中,排在氢(H)前面的金属,能与某些酸发生置换反应生成氢气;而排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应生成氢气; (2)排在越前面的金属就越容易与酸反应,即在相同情况下,反应速率越大。 如: Fe+2HCl==FeCl2+H2↑; 实验现象:铁丝表面出现气泡,铁丝逐渐溶解,一段时间后,无色溶液变成浅绿色溶液。 其他反应:2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑;Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑;Cu不能与稀硫酸反应 (3)置换反应:一种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应。 (4)有关问题: ①某同学在做铝条与稀硫酸反应时,发现一个奇怪的现象:当他将一小段铝条放入试管中, 再向其中加入约5mL的稀硫酸,发现反应后并没有现象,一段时间后,铝条表面的气泡开始逐渐增多,可是再过一段时间后,铝条表面的气泡又开始逐渐减少。请你来解释出现以上现象的原因。 分析:铝在空气中就容易与氧气发生反应,生成一层结构致密的氧化物,这样的话,反应前未进行打磨,铝就很难与酸反应产生氢气;随着该氧化物与酸的反应,Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O,氧化膜也逐渐变薄,消失,使铝逐渐裸露出来,就能与酸发生反应产生气泡;在反应过程中,硫酸在不断消耗,稀硫酸的浓度也在不断变小,反应速率就会减少,气泡即逐渐减少。 ②金属铁与浓硫酸接触后,能与其发生反应并在铁表面生成一层结构致密的氧化物,阻止反应的进一步进行,该现象称为金属的钝化。正因为具有这样的性质,我们可以利用铁桶来盛放浓硫酸。某硫酸厂中的一位工人,将一盛放过浓硫酸铁桶稍做冲洗,一段时间后,用氧炔焰来切割铁桶,突然铁桶就发生了猛烈的爆炸,请你来解释爆炸的原因。 分析:铁与浓硫酸能发生钝化,但是在冲洗的过程,对其中的浓硫酸起了一个稀释的作用,稀硫酸就能很轻易的与该氧化物及其裸露出来的金属铁发生反应,并放出氢气。铁桶是一个相对密封的容器,当用氧炔焰进行切割时,就可能发生爆炸了。 4.金属与某些盐溶液发生反应 【提问】写出铁跟硫酸铜溶液反应的化学方程式。 (注意强调铁硫酸铜溶液反应后的生成物为+2价铁的化合物。) 排在金属活动性顺序表前面的金属能与盐溶液反应,置换出排在顺序表后面的金属,如: Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu 实验现象:在铁丝表面出现红色物质,一段时间后,溶液由蓝色转变为浅绿色。 主要用途:古代湿法炼铜的原理“曾青得铁则化为铜”,现代湿法镀铜 又如:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
金属的性质有哪些?
金属的共性:1、大多数金属具有良好的导热性,可以制成炊具,如用铁制成锅等炊具。2、金属都能导电,所以可以制作导线,如铜线、铝线等。3、金属都具有电阻性,金属元素在化合物中通常带正价电,但当温度越高时,因为受到了原子核的热震荡阻碍,电阻将会变大。4、金属原子:原子外层电子少,易放出电子成为带正电的阳离子。5、金属单质:一般有特殊的金属光泽;常温下为固体汞除外,汞为液体;良好的导电性能;较高的传热性能;较高的熔点;较高的硬度;较高的比重。
金属的共同性质是什么
金属共同性质:1、大多数金属具有良好的导热性,可以制成炊具,如用铁制成锅等炊具。2、金属都能导电,所以可以制作导线,如铜线、铝线等。3、金属都具有时,因为受到了原子核的热震荡阻碍,电阻将会变大。
金属还具有良好的延展性,可以展成簿片或拉成丝,如黄金可以制成金箔和拉成金丝。所以金属共同的物理性质:容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
金属共同的化学性质:原子最外层电子数少于4,易失去电子,做还原剂,金属与氧气反应,活泼金属与酸反应,金属与一些盐溶液反应等。
举例:铁、铝等大多数金属都呈银白色,铜呈紫红色,金呈黄色;常温下大多数金属都是固体,汞却是液体;各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大;银的导电性和导热性最好,锇的密度最大,锂的密度最小,钨的熔点最高,汞的熔点最低,铬的硬度最大。
金属有哪些共同的物理性质和化学性质?
金属的物理性质:
1)金属物理性质的共性:常温下金属都是固体(汞除外),有金属光泽,大多数金属是电和热的良导体,有延展性,密度较大,熔点较高.
2)金属物理性质的特性:大多数金属都是银白色,但铜呈紫红色,金呈黄色;在常温下大多数金属为固体,但汞是液体.
密度:最大:锇 最小:锂
熔点:最大:钨 最小:汞
硬度:最大:铬 最小:铯
金属的化学性质:
1)多数金属都能跟氧气发生氧化反应,生成氧化物.
2)活泼金属可跟稀硫酸和稀盐酸一类的稀酸发生置换反应,放出氢气.
3)较活泼金属可跟较不活泼金属化合物的溶液发生置换反应,将较不活泼金属置换出来.
金属的物理性质
1、金属有金属光泽:大多数金属都有银白色金属光泽,少数金属的颜色比较独特,如铜是紫红色,金是金黄色。
2、固体:除汞为液体外,大多数金属为固体。
3、导电性:电场中,自由电子可以定向运动,有电流存在。
4、导热性:自由电子与金属离子碰撞而交换能量。
5、延展性:形变的时候不会破坏金属的金属键。延性:拉成细丝的性质。展性:压成薄片的性质。