硫的氢化物是什么？
硫化氢。硫化氢是一种无机化合物，分子式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒（LC50=444ppm氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。物化性质分子结构：中心原子S原子采取sp³杂化，电子对构型为正四面体形，分子构型为V形，H-S-H键角为92.1°，偶极矩为0.97 D ，是极性分子。由于H-S键能较弱，300℃左右硫化氢分解。燃点：260℃，饱和蒸气压：2026.5 kPa/25.5℃，溶解性：溶于水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等 。临界温度：100.4℃，临界压力：9.01MPa。 危险标记：2.1类易燃气体，2.3类毒性气体，有剧毒。颜色与气味：硫化氢是无色、剧毒、酸性气体。有一种特殊的臭鸡蛋味，嗅觉阈值：0.00041ppm，即使是低浓度的硫化氢，也会损伤人的嗅觉。浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。用鼻子作为检测这种气体的手段是致命的。相对密度：为1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在于地势低的地方，如地坑、地下室里。如果发现处在被告知有硫化氢存在的地方，那么就应立刻采取自我保护措施。只要有可能，都要在上风向、地势较高的地方工作。爆炸极限：与空气或氧气以适当的比例（4.3%～46%）混合就会爆炸。因此含有硫化氢气体存在的作业现场应配备硫化氢监测仪。可燃性：完全干燥的硫化氢在室温下不与空气中的氧气发生反应，但点火时能在空气中燃烧，钻井、井下作业放喷时燃烧，燃烧率仅为86%左右。硫化氢燃烧时产生蓝色火焰，并产生有毒的二氧化硫气体，二氧化硫气体会损伤人的眼睛和肺。在空气充足时，生成SO2和H2O。溶解性：硫化氢气体能溶于水、乙醇及甘油中，化学性质不稳定。微溶于水，形成弱酸，称为“氢硫酸”。其水溶液包含了氢硫酸根HS-（在摄氏18度、浓度为0.01-0.1摩/升的溶液里，pKa = 6.9）和硫离子S2-。一开始清澈的氢硫酸置放一段时间后会变得混浊，这是因为氢硫酸会和溶解在水中的氧起缓慢的反应，产生不溶于水的单质硫。用途1、硫，硫代有机化合物和碱金属硫化物的生产硫化氢的主要用途是作为元素硫的前体。使用硫化氢可以生产几种有机硫化合物。这些包括甲硫醇，乙硫醇和巯基乙酸。2、分析化学一个多世纪以来，硫化氢在分析化学中对金属离子进行定性无机分析很重要。在这些分析中，重金属离子（和非金属离子）（例如，Pb（II），Cu（II），Hg（II），As（III））在暴露于H时会从溶液中沉淀出来。2个S）。所得沉淀物的组分以一定的选择性重新溶解，因此被鉴定。3、金属硫化物的前体如上所述，许多金属离子与硫化氢反应生成相应的金属硫化物。这种转换被广泛利用。例如，通过形成金属硫化物，可以用金属清洁被硫化氢污染的气体或水。在通过浮选提纯金属矿石时，通常用硫化氢处理矿物粉末以增强分离效果。金属零件有时会被硫化氢钝化。加氢脱硫中使用的催化剂通常用硫化氢进行活化，并且精炼厂其他部分中使用的金属催化剂的行为也可以使用硫化氢进行改性。4、其他应用硫化氢用于通过吉德勒硫化法从正常水中分离出氘化氢或重水。埃克塞特大学的科学家发现，细胞暴露于少量的硫化氢气体可以防止线粒体受损。当细胞充满疾病时，酶会吸入细胞中以产生少量的硫化氢。这项研究可能对预防中风，心脏病和关节炎有进一步的意义。使用硫化氢已在啮齿动物中诱发了悬浮的动画状状态，导致体温过低，同时代谢率降低。氧气需求也减少了，因此可以防止缺氧。此外，硫化氢已显示出在各种情况下可减轻炎症。以上内容参考 百度百科-硫化氢
硫化氢的物理性质是什么？
硫化氢的物理性质如下：燃点是260℃，饱和蒸气压是2026.5 kPa/25.5℃，溶解性是溶于水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等。临界温度是100.4℃，临界压力是9.01MPa。硫化氢是无色、剧毒、酸性气体，有一种特殊的臭鸡蛋味，嗅觉阈值：0.00041ppm，即使是低浓度的硫化氢，也会损伤人的嗅觉。浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。硫化氢的主要用途用于合成荧光粉，电放光、光导体、光电曝光计等的制造。有机合成还原剂。用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。通用试剂。制取各种硫化物。还可以用于制造无机硫化物，还用于化学分析如鉴定金属离子。以上内容参考：百度百科-硫化氢
硫的物理性质和化学性质是什么？
硫的物理性质：硫为黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。硫的密度比水大，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS。化学性质：硫位于第3周期ⅥA族，最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而呈-2价；硫的最高正价为+6价；单质硫的化合价为0，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。单质硫的特点及用途：硫是一种非金属元素，化学符号是S，原子序数是16。单质硫是一种非常常见的无臭无味的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又称作硫磺，分子结构：硫元素有多种同素异形体 ，由同一种元素形成的性质不同的单质。 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如H2S、 SO2、SO3等。化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)等， 用途：制H2SO4、黑火药、农药、医药和硫化橡胶。
硫化氢的性质和危害
1、物理性质：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。常温常压下可以溶于水，其水溶液叫氢硫酸。比空气重。
2、化学性质: 不稳定性 ，可燃性 ，可完全燃烧，可不完全燃烧 ，还原性。若露置在空气中，氢硫酸被氧化，澄清石灰水变浑浊。二元弱酸性，氢硫酸是二元弱酸，具有酸的通性。
3、硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。还可用于合成荧光粉、电放光、光导体、光电曝光计等的制造。有机合成还原剂，用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。通用试剂，制取各种硫化物。
硫化氢的危害是什么 硫化氢的危害有哪些
1、硫化氢是一种有毒有害的、有臭鸡蛋气味，但是无色的气体。
2、通常在硫化氢中毒时会对身体造成很多的危害，主要以中枢神经系统、呼吸神经系统和其他多脏器受损的全身系统疾病为主。
3、如果在短时间内大量的吸入硫化氢会导致中枢神经系统的损害，此时会出现头晕、头疼、意识模糊，甚至会出现昏迷、谵妄、一过性昏厥等临床症状。
4、对于呼吸系统会出现肺水肿、肺炎、喉头痉挛、呼吸麻痹、严重呼吸困难，如果大量吸入硫化氢还会造成呼吸衰竭而迅速的死亡。
5、另外吸入过量的硫化氢导致心动过速、心律失常造成患者胸闷、气短、心悸等一系列循环系统的危害。
硫化氢的化学式是什么？
硫化氢化学式是H2S。硫化氢是一种无机化合物，分子式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒。水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。相关信息硫化氢和氧气反应化学方程式为：2H2S+O2=点燃＝2S+2H2O，此时O2是少量的，即O2少量时，硫化氢和氧气反应生成硫单质和水，当O2过量时，硫化氢和氧气反应化学方程式为：2H2S+3O2=点燃＝2SO2+2H2O，即O2过量时，硫化氢和氧气反应生成二氧化硫和水。以上内容参考来源：百度百科-硫化氢
H2S有哪些性质?（物理性质和化学性质）
1.H2S的物理性质
（1）（颜）色、（状）态、（气）味
H2S在常温下是无色、有刺激性气味的气体.
（2）溶解性
H2S能/可溶于水.在20摄氏度,一个标准大气压时,1体积水能溶解2.6体积硫化氢；另外,1体积水能溶解40体积二氧化硫；1体积水能溶解约2体积氯气；1体积水能溶解500体积氯化氢；1体积水能溶解700体积氨气；1体积水可溶2.6体积的H2S.可用相似相溶的原理判断和解释.
（3）密度：
根据H2S的分子量为34和空气的平均分子量为29可以推断出,H2S的密度比空气大.（进而得出结论,H2S的收集方法必须为向上排气法.）
2.H2SS的化学性质
（1）酸性
H2S属于非氧化性酸,符合酸的通性.
a.使指示剂变色
H2S能使紫色或蓝色石蕊变红.高中阶段,对其他指示剂,如：甲基橙、甲基兰等不要求.
b.与活泼（在金属活动性顺序表中排在H之前的）金属单质发生置换反应.（特别活泼的金属,如：Na,K,Ca,例外,它们会先于水反应）
Fe+H2S==FeS+H2(上升符号)（生成的FeS不溶于水,覆盖在Fe表面,阻碍反应的进一步进行.）
c.与碱发生中和反应
H2S+2OH-==S2-+2H2O
d.与碱性氧化物反应
H2S+Na2O==Na2S+H2O
e.与碱性物质反应
H2S+NH3==(NH4)2S
f.与盐反应（反应发生的要求：作为反应物的盐要可溶；要符合复分解反应发生的条件－－反应朝着离子浓度减小的方向进行）
一类是,符合常规的强酸制取弱酸的原则.
H2S+2NaClO==Na2S+2HClO
另一类是,看似不符合常规的强酸制取弱酸的原则,实际符合复分解反应发生的条件－－反应朝着离子浓度减小的方向进行
H2S+CuSO4==CuS(沉淀符号)+H2SO4
H2S+PbSO4==PbS(沉淀符号)+H2SO4
生成的沉淀溶解度极小,不溶于非氧化性的稀酸中,但能溶于热的酸溶液或氧化性的酸中,如：浓2SO4、HNO3.
（2）可燃性
即,H2S能与O2氧气点燃后反应
2H2S+3O2(足量/过量)==(点燃)2SO2+2H2O
2H2S+O2(不足量)==(点燃)2S+2H2O
（3）热的不稳定性/易分解性
H2S==(加热)H2+S
生成的H2S不稳定,在300摄氏度又会分解为H2和S.
（4）较强的还原性
2H2S(aq)+O2==2S(沉淀符合)+2H2O（类似于,氧化性较弱的卤素的盐与氧化性较强的卤素单质发生置换反应）
H2S+Cl2==S(沉淀符合)+2HCl（原理同上）
2H2S+SO2==3S(沉淀符合)+2H2O
H2S+HClO==S(沉淀符合)+HCl+2H2O（未配平）
H2S+HNO3==SO2+NO2+H2O（未配平）
H2S+KMnO4==SO2+MnO2+K2SO4+H2O（未配平）
（5）毒性
H2S是什么物质
标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有臭味，有剧毒（LC50=444ppm<500ppm），其水溶液为氢硫酸。分子量为34.08，蒸汽压为2026.5kPa/25.5℃，闪点为<-50℃，熔点是-85.5℃，沸点是-60.4℃，相对密度为（空气=1）1.19。能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。燃点为292℃。硫化氢为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。硫化氢是一种重要的化学原料。扩展资料一、硫化氢的物理性质1、燃点：260℃，饱和蒸气压：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶于水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等。临界温度：100.4℃，临界压力：9.01MPa。2、危险标记：2.1类易燃气体，2.3类毒性气体，有剧毒。3、颜色与气味：硫化氢是无色、剧毒、酸性气体。有一种特殊的臭鸡蛋味，嗅觉阈值：0.00041ppm，即使是低浓度的硫化氢，也会损伤人的嗅觉。浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。用鼻子作为检测这种气体的手段是致命的。4、相对密度：为1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在于地势低的地方，如地坑、地下室里。如果发现处在被告知有硫化氢存在的地方，那么就应立刻采取自我保护措施。只要有可能，都要在上风向、地势较高的地方工作。5、爆炸极限：与空气或氧气以适当的比例（4.3%～46%）混合就会爆炸。因此含有硫化氢气体存在的作业现场应配备硫化氢监测仪。二、制备方法1、用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。2、因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置（如启普发生器）。参考资料来源：百度百科——硫化氢
硫化氢的性质
硫化氢，是一种无机化合物，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒。其性质如下：1、分子结构：中心原子S原子采取sp³杂化，电子对构型为正四面体形，分子构型为V形，H-S-H键角为92.1°，偶极矩为0.97 D ，是极性分子。由于H-S键能较弱，300℃左右硫化氢分解。2、燃点：260℃，饱和蒸气压：2026.5 kPa/25.5℃，溶解性：溶于水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等。临界温度：100.4℃，临界压力：9.01MPa。3、颜色与气味：无色、剧毒、酸性气体。有一种特殊的臭鸡蛋味，即使是低浓度的硫化氢，也会损伤人的嗅觉。浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。用鼻子作为检测这种气体的手段是致命的。4、相对密度：为1.189（15℃，0.10133MPa）。它存在于地势低的地方，如地坑、地下室里。如果发现处在被告知有硫化氢存在的地方，那么就应立刻采取自我保护措施。只要有可能，都要在上风向、地势较高的地方工作。5、爆炸极限：与空气或氧气以适当的比例（4.3%～46%）混合就会爆炸。因此含有硫化氢气体存在的作业现场应配备硫化氢监测仪。6、可燃性：完全干燥的硫化氢在室温下不与空气中的氧气发生反应，但点火时能在空气中燃烧，钻井、井下作业放喷时燃烧，燃烧率仅为86%左右。硫化氢燃烧时产生蓝色火焰，并产生有毒的二氧化硫气体，二氧化硫气体会损伤人的眼睛和肺。7、溶解性：硫化氢气体能溶于水、乙醇及甘油中，化学性质不稳定。微溶于水，形成弱酸，称为“氢硫酸”。其水溶液包含了氢硫酸根HS-（在摄氏18度、浓度为0.01-0.1摩/升的溶液里，pKa = 6.9）和硫离子S2-。
硫化氢性质
（1）硫化氢物理性质在常温常压下，硫化氢表现为具有臭味有毒的无色气体，其分子量为34.08。临界压力为90.08kPa，临界温度为100.4℃，临界密度为0.3103g/cm3。硫化氢气体溶于水，在0℃的时候，1L水能溶解4.67L硫化氢，在25℃的时候，1水能溶解2.282L硫化氢。当硫化氢与氧气或者空气以一定的比例混合的时候，则极易发生爆炸。当硫化氢与空气混合的时候，其混合气体发生爆炸的硫化氢含量体积比范围为（4.3％～46％）。硫化氢气体点火温度为360℃。所以，在接触含硫化氢的天然气时，必须特别小心，尤其在进行含硫化氢气体的相关实验时，必须注意通风及使用防毒面具。（2）硫化氢化学性质硫化氢可溶于水，其水溶液表现为弱酸性，在水中硫化氢会发生电离。化学性质不稳定，点火时能在空气中燃烧，由于硫化氢中硫原子价位为-2，为硫元素的最低氧化态，故硫化氢一个重要的化学性质就是具有较强的还原性。与许多金属离子作用，可生成不溶于水或酸的硫化物沉淀，使银、铜制品表面发黑。它和许多非金属作用可生成游离硫。
