氢氧化钠的标定是什么?
氢氧化钠的标定是规定以某个数值或型号为标准。氢氧化钠滴定液（1mol/l）：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g，精密称定，加新沸过的冷水50ml，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定；在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。每1ml氢氧化钠滴定液（1mol/l）相等于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。根据本液的消耗与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度，即得。方法原理：NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。反应方程式：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O。由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。以上内容参考：百度百科--氢氧化钠标准溶液
氢氧化钠的标定实验步骤
氢氧化钠的标定实验步骤如下：1、用移液管移取25.00mL草酸标准溶液，注入锥形瓶内。2、在碱式滴定管内注入氢氧化钠溶液至零刻度以上（碱式滴定管要不要用待装的氢氧化钠溶液润洗2-3次），赶走滴定管阀门下端的气泡，调节管内液面的位置恰好为0.00，记下此时滴定管内液面位置的读数（V1（NaOH））。3、将盛有草酸标准溶液的锥形瓶内加入酚酞指示剂1-2滴，然后用氢氧化钠溶液滴定。滴定时，左手控制滴定管阀门滴入氢氧化钠溶液，右手的拇指、食指和中指拿住锥形瓶颈，使瓶底离滴定台高2-3cm，滴定管下端伸入瓶口内约1cm。4、沿同一方向按圆周摇动锥形瓶，使溶液混合均匀。滴定开始时，滴速可以快一些，但必须成滴而不能成线状流出。随着滴定的进行，滴落点周围出现暂时性的颜色变化，但随着摇动锥形瓶，颜色变化很快。5、接近终点时，滴落点周围颜色变化较慢，这时就应逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化情况，决定是否还要滴加溶液。最后应控制液滴悬而不落，用锥形瓶内壁把液滴靠下来（这时加入的是半滴溶液），用洗瓶吹洗锥形瓶内壁，摇匀。6、如此重复操作直至粉红色半分钟内不消失为止，即可认为到达终点，记下此时滴定管内液面位置的读数（V2（NaOH））。7、平行滴定两次，若两次滴定所用氢氧化钠溶液的体积之差不超过0.20mL，即可取其平均值，计算氢氧化钠溶液的准确浓度。氢氧化钠的性质：氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。
氢氧化钠标准溶液的配制和标定？
一、配置（近似浓度）氢氧化钠标准溶液
1、确定配制0.1 mol/L ,1000毫升的氢氧化钠标准溶液；
2、计算氢氧化钠的称量质量m= 1.000Lx0.1mol/L x 40 g/mol= 4.00g
3、分析天平在小塑料杯里称量 4.00g 分析纯的氢氧化钠；
4、用蒸馏水溶解后，转移至1000ml的塑料试剂瓶里，混匀。贴标签（待标定）。
二、标定（给出准确浓度）氢氧化钠标准溶液
1、采用标准物质：邻苯二甲酸氢钾 去标定 氢氧化钠标准溶液；
2、将邻苯二甲酸氢钾处理后，一种方法是：在分析天平上准确称量计算的质量，配制成1000ml、0.1000 mol/L （准确浓度）的邻苯二甲酸氢钾标准溶液 ，用移液管移取25ml到锥形瓶中；另一种方法：是在锥形瓶里用分析天平，直接称量邻苯二甲酸氢钾（准确到千分位）0.5g 左右，加40~50ml蒸馏水溶解；
氢氧化钠标准溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液的配制与标定如下：一、配置（近似浓度）氢氧化钠标准溶液1、确定配制0.1 mol/L ,1000毫升的氢氧化钠标准溶液；2、计算氢氧化钠的称量质量m= 1.000Lx0.1mol/L x 40 g/mol= 4.00g；3、分析天平在小塑料杯里称量 4.00g 分析纯的氢氧化钠；4、用蒸馏水溶解后，转移至1000ml的塑料试剂瓶里，混匀。贴标签（待标定）。二、标定（给出准确浓度）氢氧化钠标准溶液1、采用标准物质：邻苯二甲酸氢钾 去标定 氢氧化钠标准溶液；2、将邻苯二甲酸氢钾处理后，一种方法是：在分析天平上准确称量计算的质量，配制成1000ml、0.1000 mol/L （准确浓度）的邻苯二甲酸氢钾标准溶液 ，用移液管移取25ml到锥形瓶中；另一种方法：是在锥形瓶里用分析天平，直接称量邻苯二甲酸氢钾（准确到千分位）0.5g 左右，加40~50ml蒸馏水溶解；3、选择酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定邻苯二甲酸氢钾标准溶液，在滴定至溶液为微红色，为终点；4、计算给出准确的氢氧化钠标准溶液标定结果，贴标签；5、根据滴定用标准溶液的国家标准规定，需要做双人8平行，计算平均值，作为标定结果。实验目的：1、学会配制标准溶液和基准物质标定标准溶液浓度的方法。2、基本掌握滴定操作和滴定终点的判断。
NaOH标准溶液的配制与标定
不晓得你究竟想问什么,就把我知道的都告诉你吧~
实验目的：学习用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定NaOH溶液.
实验原理：以酚酞为指示剂,用基准物邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定NaOH
溶液的浓度,反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O
仪器与试剂：1、仪器：称量瓶1只；250ml锥形瓶3只；塑料洗瓶1只；50ml碱式滴定管1支
2、试剂：NaOH溶液；邻苯二甲酸氢钾基准试剂；酚酞指示剂（1%乙醇溶液）
实验步骤：1、用减量法在分析天平上准确称取邻苯二甲酸氢钾（1-2g）三份,
放入250ml锥形瓶中.
2、用50ml煮沸且冷却的蒸馏水使之溶解,加入1-2滴酚酞指示剂,用
NaOH溶液滴定至溶液呈微红色且半分钟内不退色,即为终点.
3、平行测定三次并要求相对平均偏差应小于0.2%.
4、按下式计算NaOH溶液的浓度：
C（NaOH）=m(邻苯二甲酸氢钾)*1000/M（邻苯二甲酸氢钾）*V（NaOH）
氢氧化钠用什么标定
问题一：配置氢氧化钠标准溶液 并标定，怎么做 一、配置（近似浓度）氢氧化钠标准溶液
1、确定配制0.1 mol/L ,1000毫升的氢氧化钠标准溶液；
2、计算氢氧化钠的称量质量m= 1.000Lx0.1mol/L x 40 g/mol= 4.00g
3、分析天平在小塑料杯里称量 4.00g 分析纯的氢氧化钠；
4、用蒸馏水溶解后，转移至1000ml的塑料试剂瓶里，混匀。贴标签（待标定）。
二、标定（给出准确浓度）氢氧化钠标准溶液
1、采用标准物质：邻苯二甲酸氢钾 去标定 氢氧化钠标准溶液；
2、将邻苯二甲酸氢钾处理后，一种方法是：在分析天平上准确称量计算的质量，配制成1000ml、0.1000 mol/L （准确浓度）的邻苯二甲酸氢钾标准溶液 ，用移液管移取25ml到锥形瓶中；另一种方法：是在锥形瓶里用分析天平，直接称量邻苯二甲酸氢钾（准确到千分位）0.5g 左右，加40~50ml蒸馏水溶解；
3、选择酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定邻苯二甲酸氢钾标准溶液，在滴定至溶液为微红色，为终点；
4、计算给出准确的氢氧化钠标准溶液标定结果，贴标签；
5、根据滴定用标准溶液的国家标准规定，需要做双人8平行，计算平均值，作为标定结果。
问题二：NaOH溶液的配制和标定的操作步骤是什么？ 1. 0.1mol/L NaOH标准溶液的配制
用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。
准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。
2. 0.1mol/L NaOH标准溶液的标定
将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。同时做空白试验。
问题三：标定氢氧化钠标准溶液时都应注意什么问题 第一步：在配制饱和氢氧化钠溶液时，称取110克氢氧化钠，溶于100毫升无二氧化碳的水中，随加随搅拌，摇匀，使溶解完全，移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钡饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀完全。
这样能够得到符合要求的饱和液！这也是配制良好的氢氧化钠标准溶液的第一步！
第二步：配制溶液：以0.1mol/L为例，标准规定，配制0.1mol/L溶液需要吸取饱和溶液5.4毫升，鉴于标液实际值与规定值的误差应在5%以内的规定，应该严格按照要求吸取。但出于一些原因，体积变化的因素可能会引起误差，防止有时会出现0.09****的标液，我们一般吸取5.6毫升，到1L溶液，（最终结果一般在0.102左右）！配制好后，充分摇匀，放一段时间后在摇匀，保证溶液均匀稳定！一般隔一天后，在进行标定！
问题:有时难免会出下0.09756的浓度，会引起一些不必要的麻烦，比如有效数字是几位？标准规定保留4为有效数字，应该最终结果是0.0976还是0.09756。（开头首个数字是8或9可以多算以为有效数字）
并且对今后的计算还有一些麻烦，所以应该尽量避免出现这样的数值！
第三步：标定。
邻苯二甲酸氢钾一定要彻底烘干，在烘箱烘干过程中一定要多次去摇匀，是底部药品也能彻底烘干！
称取过程用 减量法称取，多练习，凭经验尽量减少重复次数，一致在最少的次数称取规定的质量，最多不超多三次，最好一次搞定！
称取质量应在尽量保证消耗溶液体积在30-40毫升，尽量减小体积误差！
标定过程，速度要控制好，平行样品尽量保持一致！
问题四：为什么氢氧化钠标准溶液配制后需用基准物质进行标定 配置出来的溶液是一个初步含量，浓度值还没有达到真实值，为了让滴定液的浓度更接近真实值，还需要用基准物质进行标定.
再者因为氢氧化钠在空气中容易潮解 ,在秤取氢氧化钠固体配置氢氧化钠溶液的过程中,容易产生误差。
氢氧化钠的标定实验数据
提供一个公式，仅供参考。称取基准物质的质量(g)=欲标定溶液量浓度(mol/l)*消耗标准溶液体积(l)*基准物质摩尔质量(g/mol)其实这个公式也就是标定溶液量浓度公式，只是变型求基准物质的质量而已。由于滴定管的规格普通为50ml，那么，消耗的标准溶液可以设定为30ml左右，也就是0.03l。以标定0.1mol/l的氢氧化钠为例，将数据代入公式，如下：0.1mol/l*0.03l*204.22g/mol=0.61266g称取基准物质邻苯二甲酸氢钾的质量为0.61266g，称取的质量在这个范围就可以了，不必拘泥于这个值。注：204.22g/mol为基准物质邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。NaOH标准溶液在配制时，各种数据都不需要精确测定（只要控制所用蒸馏水是无CO2的水）NaOH标准溶液在标定时，以下数据需要精确测定：1.消耗的NaOH标准溶液的体积2.称取的邻苯二甲酸氢钾的质量3.对应的空白试验中氢氧化钠溶液的体积4.滴定终点的控制
