电极电势与氧化还原反应的关系是什么？
如下：通常条件下，氧化还原反应总是由较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。氧化还原反应是有电子转移的反应。其中得电子的是氧化体（Ox）,失电子的是还原体（Rex）。每一个氧化还原反应都可以拆分成一对（两个）氧化还原半反应式的差，每个半反应只关乎一种氧化剂或还原剂。氧化还原反应是什么？氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。[氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（同时两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。氧化还原反应的自由能是两个半反应的差值，可以定义一个自由能的零基准点。一般此基准点选择标准氢电极的氧化还原半反应的标准吉布斯自由能为0，这个值适用于标准大气压下的任何温度。
什么是对称氧化还原反应，其计量点电极电势怎么计算
【1】氧化还原滴定的化学计量点时的电位值可以计算；计算公式有两个,最常用的是氧化还原反应的系数相同的情况.例如：0.1000mol/L Ce^4+ 滴定 20.00mL 0,1000 mol/L Fe^2+ 的化学计量点时的电位值计算式：E(计量点) = [(1x1.44)+[(1x0.68)]/(1+1) = （1.44+0.68）/2 = 1.06 (伏)【2】此类氧化还原反应的计算通式：E(计量点) = [(n1xE*1)+[(n2xE*2)]/(n1+n2)
电分析化学的电位介绍
电极：在电化学电池中赖以进行电极反应和传导电流从而构成回路的部分。电极的电极电位：在电极与溶液的两相界面上，存在的电位差即为电极的电极电位。一个化学电池包括有各种物质相的接触，如固体一溶液，溶液一溶液，固体一固体，溶液一气体等.在两相接触的界面上，它们的性质与相内是不同的.无论是哪种相间的接触，在它们的界面上都存在着电位差.两不同物相间的电位差，称为电极电位.电极电位的测量：选用标准氢电极为标准，规定它的电极电位在任何温度下的电极电位等于零。然后将其它电极与它组成原电池 ，通过测定此原电池的电动势，就可以得到其它电极相对于标准氢电极的电极电位值。1 带电质点在两相间的转移图8.3 相间离子迁移产生电位差示意图（固-液两相接触的瞬间）2 某些阳离于或阴离子在相界面附近的某一相内选择性吸附 .图8.4 相间由离子吸附产生电位差示意图3 不带电的偶极质点（如有机极性分子和小偶极子）在界面附近的定向吸附.图8.5 偶极分子定向吸附产生的电位差示意图 （一），液接电位的形成当两个不同种类或不同浓度的溶液直接接触时，由于浓度梯度或离子扩散使离子在相界面上产生迁移.当这种迁移速率不同时会产生电位差或称产生了液接电位，它不是电极反应所产生，因此会影响电池电动势的测定，实际工作中应消除.（二），液接电位的消除——盐桥（Salt bridge)盐桥的制作：加入3%琼脂于饱和KCl溶液（4.2M），加热混合均匀，注入到U形管中，冷却成凝胶，两端以多孔沙芯（porous plug）密封防止电解质溶液间的虹吸而发生反应，但仍形成电池回路.由于K+和Cl-离子的迁移或扩散速率相当，因而液接电位很小.通常为 1 2 mV.图8.6 液体接界电位盐桥是联接和隔离不同电解质的重要装置（1）作用接通电路，消除或减小液接电位.（2）使用条件a.盐桥中电解质不含有被测离子.b.电解质的正负离子的迁移率应该基本相等.c.要保持盐桥内离子浓度的离子强度5～10倍于被测溶液.常用作盐桥的电解质有：KCl,NH4Cl,KNO3等.试液‖KCl（饱和～4mol/L）|Hg2Cl2,Hg电极电位的计算——能斯特方程式：对电极反应：aA+bB+；…+ne=cC+dD …其电极电位可由下式计算：E=E⊙+RTIn(AaAb/AcAd)/NF
怎么学好高中物理化学？
呵呵！我也是女生啊。我的物理可是很好的啊，化学就一般般啦。而这些只是我的个人经验，别太当真了。
物理啊，其实很好学，必修1和必修2的内容其实不是很连接，所以先不要有恐惧感。这、上课听课肯定是很重要的，即使老师说的不好，但他毕竟是老师，他懂的这一块的内容啊，所以上课要听住。在上课之前要预习，最好看看内容，然后试着去理解知识点，一般来说一块内容就一个知识点把，最重要的预习方法就是下一步，要去试着做一做书上的例题，不管答案对不对，做了就知道相关于这个地方的题目会怎么出了（一般的题目都是换汤不换药）。然后呢，上课要记下公式和公式是怎么推出来的，因为能记了“公式是怎么推出来的”，你就不用辛苦的记公式了，而且记多了你会发现自己都能在草稿纸上推出来的，我认为，知道怎么推出公式真的很重要，甚至比公式重要！！作业要一定是自己做的，不论简单或难的，不会的也不要一下子就去问同学和老师，要自己想，这样更有效果。
化学呢，我没有那么好啊。我高一的时候不喜欢我们的化学老师，所以都没好好上课，现在高二的时候都有点吃不消了，所以高一的时候不能不学好化学啊。
其实我现在回头看看化学书，发现没有很难，我不知道你是用的哪个版本，我的是苏教版的，必修一就前面的初中都学过了，所以根本没有什么，而后面的也是一块一块的介绍一种又一种物质元素，而每种元素都有代表物，只要知道代表物的物理性质，表面现象和化学性质，而化学性质无非从金属和非金属性，氧化还原性，酸碱性，特性等就没什么了，然后要熟记住，这样的话，就能自己推出一些其他东西的性质啦。必修二的前面也没什么把，有机物是个难关，那一段时间我每天都写其他作业写的飞快，把化学留到夜自修，拿出一本重难点手册（华东师范出版的，很好用，你可以去买一本的），那本关于有机物的地方都被我翻烂了，结果化学考了历史上最好的一次，所以作题、看书这些比其他技巧都重要。
是女生也能学好物理、化学的，加油，也希望你能读理科，而且物理化学不拉你的后腿，最好能往上拉一些分数
怎样学习高中物理和化学
高中物理和初中的根本就是两回事.我初中很好,到了高中就还是老方法学习,根本不行.
到了高中多动脑子,学习的内容和你平常所见有差别,不要靠自己的生活经验,我以前就是在这吃了亏.
公式很麻烦的,你要理解记忆,他们有很多相通地方,可以相互转化.还有就是要在平时记,不要在用到事临时看.
化学是基础的累积,平时注意积累就可以了,大部分靠记.
老师说是理科中的文科.
上课认真听讲最重要.
不要有太大的压力.
只要你可以上课认真听讲就足够了,习题就是辅助,老师讲的题只要都掌握了,保证很好.
上了12年的学,到了高4才明白认真听讲的真谛,可惜晚了.
希望你能认清这一点,祝你好运!
如何根据标准电极电势判断氧化性和还原性？
标准电极电势的数值越大，它的氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；标准电极电势的数值越小，它的氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强。在原电池中负极被氧化，正极被还原；而在电解池中正好相反，即阳氧阴还—阳极被氧化阴极被还原，要判断氧化还原性的强弱也就要先判断是原电池还是电解池，很明显在原电池中负极物质的还原性要强于阴极物质；还有一些氧化还原顺序可以记住。如金属活动顺序表等。也可以把元素周期表记一记，也可以根据这个判断。相关资料标准电极电势是在能斯特公式中，是指该电极的标准电势，既参与电极反应的所有物质都处于活度为1标准状态时的电极电势。原电池是由两个相对独立的电极所组成，每一个电极相当于一个“半电池”，分别进行氧化和还原反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。我们还未能在实验和理论上计算个别电极的电极电势，而只能够测得由两个电极所组成的电池的总电动势。但在实际应用中只要知道与任意一个选定的作为标准的电极相比较时的相对电动势就够了。如果知道了两个半电池的这些数值，就可以求出由它们所组成的电池的电动势。
氧化还原性与标准电极电势
在一般应用中，氧化还原电位和电极电势两个名词混用。 氧化还原电位越负，越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正，越倾向于发生还原反应。当总的电池反应的E＞0时，反应即可自发进行；当E＞0.2V-0.4V时，反应即可进行得很彻底。 至于氧化性与还原性，有一下规律：标准电极电势越高，其氧化态的氧化性越强；反之，其还原态的还原性越强。举个例子：O2 + 4H+ + 4e = 2H2O，E=1.229V ；ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O，E=1.451V 。所以在标准状态下（注意不是中学课本的标况！），ClO3-的氧化性比O2强。扩展资料：注：判断氧化性与还原性时，一定要注意生成物是什么，不同条件下生成物不同。比如如果ClO3-发生下面这个反应： ClO3- + 3H+ + 2e = HClO2 + H2O，E=1.214V；此时的ClO3-的氧化性就不如O2。 电极电势的话可以查标准电极电势表。考试的时候会给出来的。 但是，一些非常常见和常用的需要背下来，像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等。参考资料来源：百度百科 ——电极电势参考资料来源：百度百科 ——氧化还原反应
