强酸制弱酸

强酸制弱酸

1、强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律，这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱，甚至能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。

2、一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。

3、比如用磷酸（一种中强酸）制取HI，HBr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。

4、在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。

5、因此对于强酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。

强酸制弱酸的原理

强酸制弱酸的原理

强酸制弱酸，实际上就是指较强的酸生成较弱的酸，强弱是相对而言的，反应会生成盐类化学物质。强酸制弱酸指用强酸与弱酸的盐反应,生成弱酸和强酸盐的反应,因为弱酸都是弱电解质,结合氢的倾向要比强酸强例

反应方程式：强酸+弱酸盐→弱酸+强酸盐。

常见的酸性强弱顺序比较

（H2SO3、H3PO4、CH3COOH）>H2CO3>（H2S、HCLO、C6H5OH）>HCO3¯>（H2SiO3、AL（OH）3）

常用的强酸制弱酸

1、实验室强酸溶液制较弱酸

CaCO3 +2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸被强酸HCl所赶出，生成的是碳酸不稳定，分解成CO2和H2O

2、农业磷肥过磷酸钙

Ca3（PO4）2+2H2SO4====Ca（H2PO4）2+2CaSO4

3、工业制磷酸

Ca（H2PO4）2+ H2SO4（浓）==加热==CaSO4 +2H3PO4

4、盐酸和醋酸钠生成氯化钠和醋酸

CH3COONa+HCl====CH3COOH+NaCl